Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química ( a presión y temperatura constantes).
En sistemas abiertos (por ejemplo: los sistemas biológicos) se requiere una nueva función de estado que incluya tanto energía como entropía.
La variación de energía libre de Gibbs (∆G) es la función de estado que mejor describe la segunda ley en estos sistemas.
Podemos definir ∆G como la fracción de variación total de energía que es capaz de efectuar trabajo a medida que el sistema tiende al equilibrio, a P y T constantes.
Cuanto más alejado esté el sistema del equilibrio, más trabajo podrá realizar (Los sistemas
vivientes se encuentran alejados del equilibrio para poder realizar trabajo).
Una nueva forma de enunciar la segunda ley (la más importante para nuestros fines) sería:
“Dado un sistema abierto, el criterio para que un proceso sea espontáneo a P y T constantes, es que ∆G sea negativo".
La célula tiene como objetivo realizar trabajo a partir de las entalpías de los substratos.
La energía libre de Gibbs (∆G), se define como aquella parte de la energía total de un sistema que puede convertirse en trabajo en condiciones isotérmicas.
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