Segunda ley de la termodinámica

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Principio 2º ley de la termodinámica. El estado final de los procesos espontáneos que ocurren en la naturaleza siempre tienen una mayor entropía, es decir, tienen un mayor número de estados posibles respectos al estado final.

Entropía es una variable termodinámica que indica el grado de desorden que adquiere el sistema una vez finalizada la reacción química.

En termodinámica, el concepto de irreversibilidad se aplica a aquellos procesos que, como la entropía, no son reversibles en el tiempo.

Ejemplos de procesos irreversibles:

oxidación

envejecimiento

descomposición

enunciado de Kelvin-Planck. es imposible construir un sistema que, operado según un ciclo termodinámico, ceda una cantidad neta de trabajo a su entorno mientras recibe energía por transferencia de calor procedente de una única reserva térmica.

enunciado de Claussius. es imposible la existencia de un sistema que pueda funcionar de modo que su único efecto sea una transferencia de energía mediante calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura.

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La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente tiende a incrementarse con el tiempo.
Cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la energía tiende a dividirse por igual hasta que el sistema alcanza un equilibrio térmico.
Entropía. magnitud física que mide la parte de energía que se pierde y no puede usarse para hacer trabajo.